Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）

A．0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數目為0.3N_A

B．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3：1

C．56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3N_A

D．1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數為2N_A

Answer 1

分析：A、硝酸銨溶液中銨離子部分水解，導致銨離子數目減少；
B、磷酸為弱電解質，不能完全電離出氫離子；
C、先判斷鐵與氯氣過量情況，然后根據不足物質的物質的量計算出轉移的電子數；
D、硫酸氫鈉固體中含有的陽離子為鈉離子、陰離子為硫酸氫根離子．

解答：解：A、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質0.3mol，由于銨離子在溶液中部分水解，導致銨離子的數目減少，所以溶液中含有的NH₄⁺數目小于0.3N_A，故A錯誤；
B、鹽酸為強電解質，溶液中完全電離，1mol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為1mol/L，而磷酸為弱電解質，1mol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L，所以電離出的氫離子數之比小于3：1，故B錯誤；
C、56g鐵的物質的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應生成1mol氯化鐵，需要消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，二者完全反應失去了2mol電子，失去的電子數為2N_A，故C錯誤；
D、1mol硫酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，含有離子總物質的量為2mol，含有的陰陽離子總數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不是，注意硫酸氫鈉固體中陰離子為硫酸氫根離子，注意C中鐵與氯氣的反應需要先判斷過量情況，然后根據不足量計算．