【題目】汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CO
N2+2CO2 ΔH<0。在一定溫度下，在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態。能判斷該反應達到平衡狀態的標志是
A. 在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. 相同時間內，形成CO2分子內鍵的數目是斷開N2分子內鍵的數目的2倍
【答案】C
【解析】
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO，根據方程式，從反應開始到平衡，都符合這等量關系，不能判斷是否達到平衡狀態，故A不選；B．混合氣體的密度不再改變，容器的體積不變，反應體系都是氣體，氣體的質量不變，從反應開始到平衡，密度始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故B不選；C．反應體系都是氣體，氣體的質量不變，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的總物質的量不變，該反應前后氣體的物質的量發生變化，因此能夠說明達平衡狀態，故C選；D. 1個CO2分子內含有2個C=O，1個N2分子內含有1個N≡N，相同時間內，形成CO2分子內鍵的數目是斷開N2分子內鍵的數目的2倍，從反應開始到平衡，都符合這等量關系，不能判斷是否達到平衡狀態，故D不選；故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________。該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_______。
（2）某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應為可逆反應的現象是______。
②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是（用離子方程式表示）_____。
方案二：
設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。當指針讀數變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數變為零”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結構示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________
（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______
a．單質的熔點C比D低 b．單質與氫氣反應C比D劇烈
c．氣態氫化物穩定性C比D穩定 d．單質的密度C比D小
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【題目】碳酸氫鈉廣泛地應用于生產、實驗和日常生活中。某課外小組同學通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質和制法進行了系列實驗，請你參與探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現象和結論）。
（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．
①電解初期，電解池中總反應方程式為______。
②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標況）。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應式為______。
（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．
① 正確的操作是______（填序號）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備髙效凈水劑K2FeO4。
<査閱資料>O2與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應的離子方程式為___________________。
裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。
(2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。
(3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
(4)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KC1等雜質，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。
②過濾。
③____________________。
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應后再加稀H2SO4調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為：
Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為_________________。
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【題目】1-36號A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數均小于18且其核電荷數依次遞增，B元素基態原子電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據以上信息，同答下列問題：
（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是________(填相關物質的結構簡式)
（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數比__________。
（3）寫出單質F與足量C的最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應，C被還原到最低價，該反應的化學方程式________________________
（4）B的單質是一種層狀結構，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為_______________________。
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)
B. ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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【題目】下表數據是對應物質的熔點：
編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
物質 | Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
熔點℃ | 920 | 801 | 1291 | 160 | -107 | 2072 | -57 | 1723 |
（1）上述涉及原子中最活潑非金屬原子核外電子排布式是________________；某陰離子的軌道表示式為
，其核外電子占有的軌道總數是_____個，有______種能量不同的電子，有_____種不同運動狀態的電子。
（2）物質①的電子式：____________，⑦的結構式：_______________。
（3）④溶于水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_______________________________；若把其溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是_______________。
（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是_________________。
A.最高價氧化物對應水化物的堿性 B.Na最外層1個電子而Al 最外層3個電子
C.單質與H2O反應的難易程度 D.比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（5）⑧比⑦熔點高出很多，其理由是：_____________________________；①和②都屬于離子晶體，但①比②的熔點高，請解釋原因____________________________。
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