| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 |
| C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
B + C 在室溫下不能自發進行，在高溫下能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是 | A．△H＞０、△S＞0 | B．△H＞0、△S＜0 |
| C．△H＜0、△S＞0 | D．△H＜0、△S＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發過程 |
| B．同一種物質氣態熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小 |
| C．不借助于外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態 |
| D．由焓判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程 |
| B．加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋 |
| C．對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小 |
| D．要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0.50mol／L | B．0.60mol／L | C．0.45mol／L | D．0.55mol／L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．?G>0，?S<0 | B．?G<0，?S>0 |
| C．?G>0，?S>0 | D．?G<0，?S<0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時4個容器所裝A、B的物質的量分別為：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
定不僅與焓變(ΔH)有關，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關，實驗證明，化學反應的方向應由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發進行，否則不能自發進行。下列說法中不正確的是 ( )A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學 反應的方向 |
| B．溫度、壓力一定時，放熱的熵增加反應一定能自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變有關 |
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