Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答相關的問題。

（1）寫出④的元素符號________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：___________________________。

（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是________。

（4）這些元素中(除⑨外)，原子半徑最小的是________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是________。

（5）②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和②的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示) _____________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】Mg 2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O

【解析】

根據元素在元素周期表中的位置及元素周期律分析解答，根據物質的化學性質書寫離子方程式。

（1）④號元素在第三周期IIA族，是12號元素Mg，

故答案為：Mg；

（2）最活潑的金屬位于IA族，是金屬鈉，與水反應的離子方程式：2Na+ 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑，

故答案為：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH— + H2↑，

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強。所以，在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4；堿性最強的是NaOH，

故答案：HClO4；NaOH；

（4）同周期元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是Na，

故答案為：F；Na ；

（5）②為F，③的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，反應的離子方程式為2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O，故答案為2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O。