Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 molL－1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘不變色，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程兩次，但在重復第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中的溶液從 _________色變為______ 色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ____________

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ______________________，由此造成的測定結果 _________________(偏高、偏低或無影響)

（4）步驟②缺少的操作是 ________________________________

（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 _____________mL

（6）V1 ______ V2 （填大于、小于、或等于）

（7）糾正錯誤以后實驗測出下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	0.50	23.40

請計算待測燒堿溶液的濃度：____________________ molL－1

Answer 1

【答案】 紅 無 B 用待測液潤洗錐形瓶 偏高 用標準液潤洗滴定管 22.60（或22.59） 等于 0.08000

【解析】（1）酚酞作指示劑，用標準鹽酸滴定待測堿液的濃度，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，停止滴定。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B。

（3）該小組在步驟①中的錯誤是：用待測液潤洗錐形瓶。由此造成標準鹽酸的用量偏大，故測定結果偏高 。

（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管。

（5）由圖可知，某次滴定時的滴定管中的液面的讀數為22.60（或22.59） mL。

（6）加入5mL水對滴定結果無影響 ，所以V1 等于V2 。

（7）上表中數據可知，第三的標準鹽酸用量明顯偏大，說明第三次實驗數據誤差太大，應舍去不用，由第一次和第二次分別消耗鹽酸的體積，計算出平均耗酸為20.00mL，則待測燒堿溶液的濃度為 molL－1=0.08000 molL－1。