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（本題共10分） A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。則元素：A為 B為 C為，D的質子數和中子數相等，D 的原子符號為：，它的最高價氧化物對應的水化物：。

C O N S H₂SO₄

B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體化合物為Na₂O₂；B為O，C為Na ；原子序數是依次增大的，所以A為C，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，L層電子數為8，K層電子數等于為2，M層電子數等,6，D為S。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為                        。
⑵Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是                                                                    。
⑶Y與R相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是              （選填字母序號）。
A．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態      B．穩定性XR >YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
⑷根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸請用電子式表示Z₂M的形成過程                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l。下列敘述正確的是（）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應
D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子

、

都具有相同的電子層結構，則下列敘述正的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質比較的表示中，正確的是

A．還原性：HF>HCI>HBr>HI	B．穩定性：HF<HCl<HBr<HI
C．與水反應由易到難：Cl₂>Br₂>I₂>F₂	D．密度：F₂<Cl₂＜Br₂<I₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4�、軽3YZ4�、轝YZ3，其中可能存在對應物質的是　

A．只有②

B．只有②④　　

C．只有②⑤⑥　　

D．只有①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）

A．元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

B．原子半徑的大小順序為：r_W> r_Z >r_Y> r_X

C．Y、W元素的氫化物，其化學式都為H₂R

D．離子Y^2-和Z³⁺的核外電子數和電子層數都相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，則該元素在周期表中屬于(　　)

A．第3周期ⅤB族	B．第4周期ⅡB族
C．第4周期Ⅷ族	D．第4周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
⑴O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據下表數據，A的基態原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

⑶過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；若為d¹～d⁹排布時，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]²^＋顯藍色。據此判斷25號元素Mn形成的絡合離子[Mn(H₂O)₆]²^＋_____(填“有”或“無”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內含有的σ鍵、π鍵的個數依次為_______________，其中碳原子的雜化方式為___________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發生分解反應：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵的類型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態，且核外的未成對電子只有一個，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中 (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏加德羅常數）。

甲乙丙

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