Question

【題目】①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示．

（1）在8種元素中：非金屬性最強的元素位于周期表第周期族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是（填化學式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩定性最差的是（填化學式）；⑥的陰離子結構示意圖為 ．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強的化學方程式為（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質量為84gmol﹣1的分子X，且X中三種元素的原子數目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結構式： ．

Answer 1

【答案】
（1）二；Ⅶ A；HClO4
（2）PH3；
（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O
（4）H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）
（5）N≡C﹣O﹣O﹣C≡N
【解析】解：（1）在8種元素中：非金屬性最強的元素是F，位于周期表第二周期，第ⅦA 族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為：HClO4 ， 所以答案是：二；ⅦA；HClO4；（2）⑤P、⑥S、⑦Cl非金屬性最差的是磷，所以磷化氫的穩定性最差，硫離子的結構示意圖為 ，所以答案是：PH3； ；（3）氮與氧形成常見的染污物是一氧化氮和二氧化氮，與氨氣反應的化學方程式分別為：4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O，所以答案是：4NH3+6NO 5N2+6H2O和8NH3+6NO2 7N2+12H2O；（4）單質間的置換反應能確定氧化性強弱，可以用H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓），說明溴的非金屬性強于硫，所以答案是：H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）；（5）X中三種元素的原子數目之比為1：1：1，設分子式為：（CON）x ， 則x= =2，所以分子式為：（CON）2 ， 各原子均達到8電子穩定結構，且分子中無雙鍵，所以結構式為：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N，所以答案是：N≡C﹣O﹣O﹣C≡N．