Question

【題目】某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl(濃) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

【實驗探究】

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變為_______(填“紅色”或“藍色”)，寫出相關反應的化學方程式___________________________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質量為158 g·mol—1)

【知識拓展】

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產、生活中應用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。

②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaClO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 氧化劑 C 氯氣與水反應生成漂白性物質(HClO) 藍色 Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl 除去(或吸收)多余氯氣，防止污染空氣 11.2 +4 殺菌

【解析】（1）根據儀器構造可知A裝置中a儀器的名稱是圓底燒瓶。（2）制取氯氣反應中Mn元素化合價降低，得到電子，所以KMnO4所起的作用是氧化劑。（3）氯氣沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以實驗進行一段時間后，可觀察到C裝置中有色布條褪色。（4）當氯氣進入D裝置后，由于氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，所以可觀察到溶液顏色變為藍色，反應的化學方程式為Cl2+2KI==I2+2KCl。（5）氯氣有毒，需要尾氣處理，所以E裝置中NaOH溶液的作用是除去(或吸收)多余氯氣，防止污染空氣。（6）31.6gKMnO4固體的物質的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根據方程式可知與足量的濃鹽酸反應，最多可生成0.5mol氯氣，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（7）①高效凈水劑ClO2中氧元素化合價是－2價，根據正負價代數和為0可知氯元素的化合價為+4價。②NaClO具有強氧化性，在洗滌過程中的一種作用是殺菌消毒。