Question

【題目】已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物。試根據下列轉化關系回答有關問題：

（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式___；

（3）根據上述關系寫出鹽A的化學式___。

Answer 1

【答案】氫氧化鋁或Al(OH)3 硫酸鋇或BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3

【解析】

已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍色鈷玻璃觀察時焰色反應呈紫色，該溶液中含有K+，故A是KAl(SO4)2；向溶液A中加入氨水，Al3+會發生反應：Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+，產生白色沉淀B是Al(OH)3，溶液C是(NH4)2SO4；Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以與強酸HCl發生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，產生的溶液E是AlCl3；也可以與強堿NaOH發生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，得到的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，發生復分解反應產生BaSO4白色沉淀，該物質既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F是BaSO4。

(1)通過分析可知，B為Al(OH)3，F為BaSO4，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或BaSO4；

(2)B是Al(OH)3，與鹽酸反應的離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)根據上述關系寫出鹽A是KAl(SO4)2 ，故答案為：KAl(SO4)2或K2SO4﹒Al2(SO4)3。