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把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是(　　)

A．H₂SO₄ B．CuSO₄

C．ZnSO₄ D．AgNO₃

【答案】

【解析】

試題分析：根據鋅與H₂SO₄、CuSO₄、AgNO₃反應的方程式Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu，Zn＋2AgNO₃＝Zn(NO₃)₂＋2Ag，分析實驗現象及溶液質量的變化可知，正確的答案選D。

考點：考查鋅與酸以及鹽溶液反應的有關判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，難度不大，記住即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是

純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高

，t₂～t₃速率變化的主要原因是

隨著反應進行c（H⁺）降低

．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是

鋅片與FeCl₃反應，導致與鹽酸反應的鋅的質量減少

．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業鹽酸中，發現放出氫氣量減少。

實驗三、將不純的鋅片與鹽酸反應，發現反應速率加快。

實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問題：

（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是，t₂～t₃速率變化的主要原因是。

（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是。

（3）某同學認為實驗四反應速率加快原因，均為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質溶液。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t₁～t₂速率變化的主要原是，t₂～t₃速率變化的主要原因是。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是(用離子方程式表示) 。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。

請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是

A.
H₂SO₄
B.
CuSO₄
C.
ZnSO₄
D.
AgNO₃

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把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質量減輕，又沒有氣體產生的是