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【題目】在2L容積不變的容器中，發生N2+3H22NH3的反應．現通入4molH2和4molN2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中N2的物質的量是

A.3.6molB.3.2molC.2.8molD.1.6mol

【答案】B

【解析】

利用反應N2+3H22NH3，用H2表示的反應速率為0.12mol/（Ls），則用N2表示的反應速率為0.04mol/（Ls），參加反應N2的物質的量為0.04mol/(Ls)×2L×10s=0.8mol，從而得出10s后容器中N2的物質的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞，要求小明根據所學知識說出每種食品中所含的一類營養物質。下面是小明的回答，其中錯誤的是

A. 面粉—淀粉 B. 牛肉—蛋白質

C. 桔子—維生素 D. 梅子蜜餞—防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。現以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產品的純度是_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠將I2轉化為I—，說明維生素C

A. 易溶于水 B. 受熱易分解是 C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數時俯視，讀出的數值為②則①②的正確數值為___________

A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL

（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數為________填代號，下同)。

A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g

II.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度 (c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。

①計算:需_________g 10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液

②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液

（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:

①需要量取濃硫酸_______ mL

②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________

A.容量瓶洗滌后未干燥

B.量取溶液時，仰視刻度線

C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出

D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（）
A.在自然界中以化合態的形式存在
B.單質常用作半導體材料
C.最高價氧化物不與任何酸反應
D.氣態氫化物比甲烷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________，加熱A時要加墊石棉網,目的是_______________。

（2）水的流向是否正確?________(填“正確”或“不正確”)

（3）實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下有機物：① ② ③ ④ ⑤苯酚(填序號)

（1）能與Na反應的是 ________ ；

（2）能與溶液反應的有_________；

（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產生的是_______________；

（4）能與銀氨溶液發生銀鏡反應的有____________________；

（5）既能發生消去反應，又能發生酯化反應的有___________________。

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