【題目】反應(yīng)①2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
【答案】C
【解析】
兩個反應(yīng)，都是將其它能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同，反應(yīng)的焓變相同。
A. 反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是吸熱反應(yīng)，貯存能量，故A正確；
B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是吸熱反應(yīng)，貯存能量，故B正確；
C. 反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同，反應(yīng)的焓變相同，故C錯誤；
D. 反應(yīng)的開始狀態(tài)和末狀態(tài)相同，反應(yīng)的焓變相同，故D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)
a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸
b.增大通入SO2的流速
c.減少軟錳礦漿的進(jìn)入量
d.減小通入SO2的流速
(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。
(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________ 。
(5)錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充電時，電池的陽極反應(yīng)式為_________，若此時轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重______g。
②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：
請回答以下問題：
(1)D的化學(xué)名稱為___________，D→E的反應(yīng)類型為___________。
(2)G的官能團(tuán)名稱為___________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。
(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一個碳原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足此條件的X共有___________種(不含立體異構(gòu))；其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3︰2︰2︰2︰1，寫出符合該要求的Ⅹ的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
(6)參照 Prolitane的合成路線，設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B. b點：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C. c點：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：
(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol
4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol
則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①323 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應(yīng)速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)
A、增大反應(yīng)物濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、及時將產(chǎn)物從體系分離
D、使用更高效的催化劑
③某溫度(T K)下，該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算在該溫度下當(dāng)轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1mol H2和1mol I2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)+9.4kJ，至t1時刻到達(dá)平衡狀態(tài)，下列物理量與反應(yīng)時間的關(guān)系不符合事實的是（ ）
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A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是（ ）
A.將1mol H2和lmol Cl2光照或點燃后的產(chǎn)物
B.室溫下22.4L的HCl氣體
C.室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體
D.室溫下，36.5g HCl氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A（g）＋ 2B（g）
C（g）+2D（s），經(jīng)測定，在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 30 | 15.78 | 12.5 |
（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________
（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；
①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ正(B)＝υ逆(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變
⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1
A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥
（3）欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____________。（填字母）
a．在恒壓下中再充入He b．在恒容下再充入A
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度
（4）若某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L－1、c(B)=0.4 mol·L－1、c(C)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度為___________；
（5）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合，測得不同時刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 |
總壓強(qiáng)p/MPa | 20 | 18 | 16.5 | 15 | 12.5 | 12.5 |
①計算反應(yīng)到2h時υ(A)=________________
②計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 __________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。
③由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n（C）,則 n(總 )=___________mol，n（C）＝___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析正確的是
A.圖I研究的是t1時刻升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B.圖I研究的是加入合適催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖II研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響
D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
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