【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖。
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已知:①下圖是A通過檢測所得的質譜圖,A分子中有5種不同化學環境的氫原子,它們的個數比為1:2:2:2:3;②甲乙均為有機高分子化合物;③A的分子結構中苯環上只有一個取代基。
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請根據信息,回答下列問題:
(1)A的化學式為______;
(2)C中所含官能團的名稱是_____;
(3)反應④的反應類型為_____;
(4)甲的結構簡式為______;
(5)寫出有關反應的化學方程式:③的反應方程式__________,⑥的反應方程式__________;
(6)含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體有____種(不考慮立體異構、不含F),其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為_____(寫結構簡式)。
【答案】C9H10 羥基 消去反應
4
【解析】
試題 (1)通過質譜圖測得芳香烴A的相對分子質量是118;A的分子結構中苯環上只有一個取代基;A分子中有5種不同化學環境的氫原子,它們的個數比為1:2:2:2:3;A的結構只能是
,A與Br2的CCl4溶液反應生成B,則B是
;氯代物在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應生成C,則C是
;醇在銅作催化劑的條件下與氧氣發生氧化反應生成醛D,則D是
;醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化為酸E,則E是
;
在濃硫酸作用下可發生消去反應生成F,則F是
;F在濃硫酸作用下與甲醇發生酯化反應生成酯G,G是
;G在一定條件下發生加聚反應生成高聚物乙,則乙是
;化合物
含有羥基、羧基,可以發生縮聚反應生成甲,則甲是
。
解析:根據以上分析,(1)A的結構式是
,化學式為C9H10;
(2)
中所含官能團的名稱是羥基;
(3)反應④是
在濃硫酸作用下生成
,反應類型為消去反應;
(4)甲是
在一定條件下發生縮聚反應的產物,甲是的結構簡式為
;
(5)反應③是
在銅作催化劑的條件下與氧氣發生氧化反應生成
,反應方程式img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/05/01/08/8c46d943/SYS201905010832494221135440_DA/SYS201905010832494221135440_DA.024.png" width="343" height="59" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />;
反應⑥是
在一定條件下發生加聚反應,反應方程式是
;
(6)含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體,若存在
和
有鄰間對三種結構;若存在
只有一種結構,所以共有4種同分異構體,其中核磁共振氫譜為5組峰,面積比為2:2:2:1:1的為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑,其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:
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已知:
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操作步驟如下:
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請根據以上信息,回答下列問題:
(1)加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并______,待混合均勻后,最適宜的加熱方式為______(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產品的成分是結晶攻瑰與少量_______(填名稱)的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗。請完成表中內容:
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將粗產品溶解在中,按粗產品、溶劑的質量比為1:__混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解 | 得到無色溶液 | |
② | 將步驟1所得溶液____________抽濾 | 得到白色晶體 | |
③ | 干燥步驟2所得白色晶體,____________ | _____________ | 白色晶體是結晶玫瑰 |
(3)4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰4.68g,則產率是________(小數點后保留兩位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是
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A. 若X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅
B. 若X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護
C. 若X為電流計,Y為鋅棒,則SO42-移向Fe棒
D. 若X為導線,Y為銅棒,則Fe棒發生還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色涂料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構與H2O2相似,熔點為193K,沸點為411K,遇水水解產生的氣體能使品紅褪色。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2晶體中存在離子鍵
B. S2Cl2在熔融狀態下能導電
C. S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構
D. S2Cl2與水反應后生成的氣體難溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。請回答下列問題:
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(1)若K與M、N均斷開,發生的離子反應為____________________。
(2)若K與M相連、與N斷開,石墨為_________(填電極名稱)。
(3)若K與N相連、與M斷開,石墨電極處的現象為____________________。
(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水,仍保持K與N相連、與M斷開,此時裝置中發生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉移1mol電子,理論上共產生標準狀況下氣體__________________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數,按以下實驗步驟進行操作:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;將沉淀轉移到某容器內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑥……
請根據上面敘述,回答:
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(1)上圖所示儀器中,步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。
(2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。
(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式
____Fe2++ ClO2+ === Fe3++ Cl-+ H2O
從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鈉的說法正確的是( )
A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時,可用水滅火
C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D. 通常情況下,鈉的熔點略低于水的沸點
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