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可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（）

A．反應容器內的壓強不隨時間改變	B．反應容器內P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等	D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

試題分析：A．由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以反應容器內的壓強不隨時間改變不能作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤；B．只要反應發生，反應容器內P、Q、R、S四者共存，與反應是否達到平衡無關，因此不能作為判斷平衡的標志，錯誤；C．每產生1mol的P，就消耗1mol的S。若P的生成速率和S的生成速率相等，則反應達到平衡，正確；D．無論反應是否發生，也無論反應是否平衡，反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化，故不能作為判斷平衡的標志，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H₁＞△H₂的是（　　）
①C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₁2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）△H₂．

A．①③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，同一時間段內，用下列物質表示的反應速率值，最大的是（　　）

A．v（O₂）

B．v（NO）

C．v（H₂O）

D．v（NH₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態　④混合氣體的顏色不再改變的狀態　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態　 ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K不變，平衡可能移動	B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變	D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內生成n molI₂的同時生成2n molHI

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數K =

B．該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小

C．任意時刻，T₂溫度下的反應速率均大于T₁溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質及其化合物在科學研究和工業生產中有著廣泛而重要的作用。
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H₂將NO還原為N₂。
已知：

則H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是：
。
（2）在一定條件下，用H₂將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：
CO₂(g)+4H₂ (g)

CH₄ (g)+2H₂O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂ 0.2mol·L^一¹，H₂0.8mol·L^一¹，CH₄0.8mol·L^一¹，H₂O1.6mol·L^一¹。則CO₂的平衡轉化率為   。上述反應的平衡常數表達式K=     。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H   0（填“>’’或“<”）。
（3）某研究小組以H₂與CaCl₂制備某種鈣的化合物。已知反應只生成甲、乙兩種化合物。對產物分析發現：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質量分數分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為            。
②甲與水反應可得H₂，其化學方程式是：
                                。
（4）H₂的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設計的微生物電解有機廢水法，既可以清除廢水中的有機雜質，同時可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發生的電極反應式：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂ + O₂

2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N₂（g） + O₂（g）

2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃²^－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝______________________(用含a和b的代數式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄²^－互為等電子體的分子。

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