Question

(16分)下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學用語回答下列問題：
(1)寫出元素f的基態原子核外電子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c為    雜化，該分子是       分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)ci₂分子的電子式為_________________________，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。
(4)第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區元素

B．d的基態原子中，2p能級為半充滿，屬于p區元素

C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數是_______個。

Answer 1

  (1) 1s²2s²2p⁵（2分）     (2) sp²  非極性（各1分）
(3)  CS₂（各1分）  (4) ＞ ＜（各1分）  (5) A B（2分）
(6) [Cu(NH₃)₄]^2＋（1分）  Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O（3分）
(7) 4（2分）

根元素在周期表中的位置可知a～j分別是H、Be、C、N、O、F、Na、P、S、Cu。
（1）根據構造原理可知F的基態原子核外電子排布式1s²2s²2p⁵。
（2）在合物苯是平面正六邊形結構，所以碳元素是sp2雜化，屬于非極性分子。
（3）CS₂是由極性鍵構成的非極性分子，電子式為。CO₂和CS₂都是分子晶體，沸點高低和分子間作用力大小有關系。由于相對分子質量是CS₂的大，所以的CS₂沸點高。
（4）由于磷原子的3p軌道屬于半充滿，穩定性好，因此第一電離能大于S的。金屬性越弱，電負性越小，所以鈉的電負性小于Be的。
（5）J是銅，A正確。氮元素的2p屬于半充滿，屬于p區，B正確。C不正確。例如銅的最外層電子排布式為4s¹，但銅屬于第IB。最外層電子排布式為ns²np¹的元素一定屬于第ⅢA，D不正確。所以答案選AB。
（6）氨氣和銅離子可形成配位鍵，離子方程式為Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O。
(7)根據晶胞結構圖可知，含有的銅原子是8×1/8＋6×1/2＝4。