如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產生了氨氣。
某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：
信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發生如下反應：
①NaNO2＋NH4Cl
NH4NO2＋NaCl
②NH4NO2NH3↑＋HNO2
③2HNO2N2O3↑＋H2O
④2NH3＋N2O32N2＋3H2O
信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：
| N2和H2的體積比 | 5∶1 | 3∶1 | 1∶1 | 1∶3 | 1∶5 |
| 酚酞變紅色所需時間/min | 8～9 | 7～8 | 6～7 | 3～4 | 9～10 |
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
| A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 |
| B．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變其性質，可加入適量BaCl2溶液后過濾 |
| C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 |
| D．為了證明焦爐氣中含有氫氣，可將焦爐氣通過灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0 
（1）實驗室制備NH3的化學方程式是： 。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 (填寫操作名稱)。為了得到干燥產品，應采取的方法是 (填寫選項序號)。
a. 常壓加熱烘干 b. 高壓加熱烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用： ；
濃硫酸的作用： 。
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7825 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
菠菜營養豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學校化學興趣小組的同學擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質？草酸又有哪些性質？通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。
他們設計的實驗步驟如下：
1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量
雜質)。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現象。
2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗：
請回答以下問題：
(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用： 。
(2)A處應選擇 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應先 。
(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發生反應的化學方程式： ，裝置B的作用是 。
(4)為使實驗結論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有 、 、 (液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用氯化鐵浸出重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[w(Fe)]，實驗步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100 g于250 mL洗凈的錐形瓶中。
步驟2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30 min。
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。
步驟4：將濾液稀釋至500 mL，再移取100 mL稀釋液于錐形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。
步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點。發生的反應為Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟6：重復測定兩次。
步驟7：數據處理。
(1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________，迅速塞上膠塞的原因是______________________________
(2)步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是_____________________________
(3)實驗中需用到100 mL濃度約為0.01 mol·L－1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有________________。稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于________(填儀器名稱)中。
(4)科研人員為確定FeCl3溶液的最佳濃度，選用100 mL不同濃度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均過量)溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測定結果如圖所示。則FeCl3溶液的濃度[用ρ(FeCl3)表示]范圍應為________g·L－1，濃度過低或過高時測定結果偏低的原因分別是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化學興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗I：稱取一定質量的A，加熱分解至恒重。
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量。
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它試劑任選。）
回答下列問題：
(1)儀器乙的名稱為________。
(2)請選擇必要的裝置完成實驗II,正確的連接順序為________ (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是________。
(3)有人提出不采用實驗I，可在實驗II結束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2?3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2?3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_________________,實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的________原則（填字母編號）。
| A．科學性 | B．安全性 | C．可行性 | D．簡約性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質量分數，進行了如下實驗。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；再重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有 。
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確 ，
選擇 作為指示劑，到達滴定終點時的現象為 。
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數＝ （KIO3的相對分子質量為214）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol／L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。
①需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②寫出該反應的離子方程式 。
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作為：
①配制250 mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。
在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：
。當____
，證明達到滴定終點。
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。
| 序號 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 0.00 | 20.10 |
| 2 | 1.00 | 20.90 |
| 3 | 1.10 | 21.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，Ｅ內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，Ｅ內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），ｍ中反應的化學方程式為： 。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。
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