Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：

（1）寫出下列元素的符號A ，D ，E ；

（2）用電子式表示B、F形成的化合物 ；

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ；

（4）D的固態氧化物是 晶體．含n mol D的氧化物的晶體中含D﹣0共價鍵為 mol．

Answer 1

【答案】（1）Na；Si；P；

（2）；

（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）原子；4n．

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，E原子有3個電子層，最外層電子數為8﹣3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg，據此進行解答．

解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，D元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，E原子有3個電子層，最外層電子數為8﹣3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結合原子序數可知B為Mg，

（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為為P，

故答案為：Na；Si；P；

（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為，

故答案為：；

（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

（4）D為Si元素，其氧化物為二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體；Si能形成4個共價鍵，nmol二氧化硅中含有nmolSi原子，所以nmol二氧化硅含4nmolSi﹣O鍵，

故答案為：原子；4n．