Question

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（   ）

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－>Cl2>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

Answer 1

A

解析試題分析：A、高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，氯氣是氧化產物，每個反應的氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl₂＞Fe²⁺，三價鐵將碘離子氧化為單質碘，二價鐵是還原產物，單質碘是氧化產物，所以氧化性Fe²⁺＞I₂，故A正確；B、三個反應都是氧化還原反應，故B錯誤；C、①生成Cl₂，氧化性強于I₂，也能使其變藍，故C錯誤；D、②反應中Fe²⁺只是化合價升高，只反映其具有還原性，故D錯誤．故選A。
考點：氧化性、還原性強弱的比較 。