【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,這些元素組成的單質和化合物轉化關系如下圖所示。其中C是淡黃色固體,B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是
A. 陰離子半徑;Y>Z>X
B. 沸點:D<A
C. 氣態氫化物穩定性:Z>Y
D. 0.1mol·L-1A溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)
【答案】B
【解析】由圖可知：C是淡黃色固體,是硫單質，B和E的水溶液均具有漂白性，B為SO2 ，E為 Cl2，A為H2S,D為H2O,F、G為硫酸和鹽酸，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,這些元素分別是：W-H、X-O、Y-S、Z-Cl。
A、同周期自左而右陰離子半徑減小，同主族從下而上陰離子半徑減小，陰離子半徑：Y>Z>X，故A正確；B、D為水，水分子間形成氫鍵，沸點高，沸點:D>A，故B錯誤；C、 氣態氫化物穩定性HCl比H2S穩定，即Z>Y，故C正確；D.H2S是二元弱酸，分兩步電離，第二步電離更弱 0.1mol·L-1H2S溶液中:e(H－)>c(HY－)>e(Y2－)，故D正確；故選B。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3種元素組成的二元“10電子”微粒，能發生如圖轉化，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，下列說法錯誤的是
A. 原子半徑大小：W<Y<X＜Z
B. W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液一定顯酸性
C. W、X、Y與Z均能形成離子化合物
D. Y分別與其他三種元素至少可以形成兩種化合物
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數為NA
B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應，生成的H-I鍵數為2NA
C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應,轉移的電子數為0.3NA
D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數為0.4NA
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【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農業生產中有廣泛的應用。
(1)已知：
反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1
反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3
①△H3=__________。
②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。
③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。
(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲 線如圖2所示。
①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。
③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為__________，平衡常數K=__________。
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【題目】有機物G是一種常用的植物調味油，工業上可按如下路線合成。
已知：
①有機物A是分子中單鍵與雙鍵數目之比為4∶1的烯烴；
②G的分子式為C9H8O，能發生銀鏡反應；
③CH3CHO+CH3CHO
。
回答下列問題：
(1)B的名稱為__________，F中含有的官能團的名稱是__________。
(2)E的結構簡式為__________，G的結構簡式為________________。
(3)⑤的反應類型為__________，⑥的反應類型為__________。
(4)反成③的化學方程式為_____________________________。
(5)反應①～⑥中符合原子經濟性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號)。
(6)同時符合下列條件的F的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結構簡式)。
a．苯環上含有兩個取代基 b．分子中含有-COO-結構
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【題目】利用鋁鋰鈷廢料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質)回收CoO的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿溶”的目的是：________________。
(2)不同浸出劑“酸溶”實驗結果見下表,根據數據和物質性質應選擇的浸出劑是___________(填序號),理由是__________ (用Co3O4參與反應的離子方程式表示)。
浸出劑 | 浸出液化學成分/(g·L－1) | 鈷浸出率/% | |
Co | Al | ||
(a)HCI | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
(b)H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
(c)H2SO4+ Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
(3)“凈化”產生的濾渣為____________(填化學式),濾液③中c(F－)=4.0×10－3mol·L－1,則“凈化”后殘余c(Li+)=___________。LiF與Li2CO3的Ksp分別為1.8×10－3、1.7×10－3。
(4)若濾液④中含Co2+為5.9×10－2g·L－1,“沉碳酸鈷"應控制pH不高于___________。Co(OH)2的Ksp為1.0×10－15。
(5)“沉碳酸鈷“→“沉草酸鉆”的目的是___________。
(6)CaC2O4·H2O在空氣氛圍中的熱重曲線如下圖。在311.96℃附近有個很強的放熱峰的原因是______。900℃發生反應的化學方程式為___________。
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【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
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【題目】（1）現有下列 11 種物質：
①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3
⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2
其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。
（2）有關膠體的實驗中：
①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發現陽極負極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。
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【題目】通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）
A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存
B. H3PO4電離平衡常數Ka2≈1×10-7
C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-
D. pH=10時，溶液中存在關系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)
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