Question

【題目】某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是

A. 鐵作負極

B. 放電過程中,電子的轉移方向:Cu電極→濃硝酸→Fe電極

C. 該原電池正極的電極反應式為2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑

D. 放電過程中, NO3-向B端移動

Answer 1

【答案】C

【解析】常溫下Fe與濃硝酸發生鈍化形成致密的氧化膜，該原電池中自發的氧化還原反應為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，則該原電池中Cu為負極，Fe為正極。A項，鐵為正極，錯誤；B項，放電過程中，電子的轉移方向：Cu電極→導線→Fe電極，錯誤；C項，正極的電極反應式為2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑，正確；D項，放電過程中，NO3-向負極移動，向A端移動，錯誤；答案選C。