【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D.pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
【答案】C
【解析】A、根據越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應有Kb（NH3H2O）＞ka（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），故A不符合題意；
B、只要存在碳酸氫根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B不符合題意；
C、溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數不變，故C符合題意；
D、pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應生成二氧化碳，所以c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D不符合題意；
故選C。根據溶液中離子濃度與pH的關系圖進行判斷電離平衡常數的大小、溶液中離子濃度大小等即可。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列十種物質：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 | 電解質 |
屬于該類的物質 |
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ， 當有5.4gAl發生反應時，轉移電子的物質的量為 ． 該反應的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學方程式： ．
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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環己酮的反應如圖1：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3、20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純．其主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是 ．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 ．
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 ．
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖2用力振蕩
B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D.分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 ． 蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 ．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 ．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）．
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【題目】下列物質俗名與化學式對應錯誤的是
A.膽礬 CuSO45H2O
B.重晶石 BaSO3
C.綠礬 FeSO47H2O
D.明礬KAl（SO4）212H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結論一定正確的是（ ）
A.取溶液進行焰色反應顯黃色，一定含有Na+
B.滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO 
C.滴加KSCN溶液，變為血紅色，溶液中含Fe2+
D.加入稀鹽酸產生無色氣體，一定含有CO 
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【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。
（1）氨氣是共價型氫化物．工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 
[Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 ．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學式為XY2 ， 晶胞結構如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞 ． （填“側面”或“內部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 ． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態氨 b．XY2晶體＞固態氨＞硅烷晶體
c．固態氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會產生H2；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．
則：
（1）溶液中一定含有的陽離子有 ， 一定不含有的離子有 ．
（2）C→D的離子方程式為 ．
（3）由A→B及C→D段有關數據可計算出的某兩種離子的物質的量濃度分別為molL﹣1和molL﹣1 ．
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