【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。
已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。下列說法錯誤的是（ ）
A．制備Na2FeO4的電極反應為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出
C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成
D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區附近pH會增大
【答案】C
【解析】
試題分析：A、根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發生氧化反應，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正確；B、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，B正確；C、根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低，C錯誤；D、陽極需要消耗氫氧根，因此圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，氫離子在陰極區放電，破壞水的電離平衡，所以陰極區附近pH會增大，D正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中，通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物，在170℃時制得乙烯，在這個反應中，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。
I．參考上述資料，結合已學知識，回答下列問題。
（１）下列說法中不正確的是_____（填序號）
ａ．一氯乙烯（CH2＝CHCl）中六個原子在同一平面上
ｂ．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳雙鍵
ｃ．長途運輸水果時，可用高錳酸鉀吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
ｄ．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（2）實驗室制取乙烯反應的化學方程式是_________________________。
（3）實驗室制取的乙烯中混有SO２等氣體雜質。下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是_____。
ａ．溴水 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．品紅溶液
Ⅱ．已知乙烯能發生以下轉化：
請填空
（1）B物質所含官能團的名稱是_________________________。
（2）反應②的化學方程式是________________________。
（3）B和D的反應裝置如圖所示。
寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式是_______________，反應類型是 _____________。
（4）試管b中盛放的試劑是___________溶液，試管ｂ導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“天宮二號”于2016年9月15日發射成功，是我國科技發展的集中體現。關于能源和材料，下列說法錯誤的是
A．光導纖維在信息產業中有廣泛的應用，制造光導纖維的主要材料是二氧化硅
B．煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化
C．即將到來的新能源時代，核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源
D．復合材料屬于有機分子材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學式）等物質。
（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
（4）沉淀C的化學式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A．NH3易液化，常用作制冷劑
B．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。
（4） 若保持其他條件不變，下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)～反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)～t的變化曲線為 。（填寫A或B）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為_______________。
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質量分數_____________。
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節溶液pH。
②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_______________。
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________。
④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。
I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示：
（1）龍膽酸甲酯的官能團名稱為 。
（2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。
A．難溶于水
B．不能發生消去反應
C．能與溴水反應
D．遇FeCl3溶液能顯紅色
E．能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳
（3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH mol 。
II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：
說明：不對稱烯烴與鹵化氫發生加成反應主要產物遵循以下規則馬氏規則：通常情況下，氫加到含氫多的不飽和碳原子一側反馬氏規則：在過氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側
回答以下問題：
（4）X的結構簡式為 。
（5）B的系統命名是___________________________ 。
（6）寫出C生成D的化學方程式 （用結構簡式表示）。
（7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式 。
①能發生銀鏡反應
②能使FeCl3溶液顯色
③酯類
④苯環上的一氯代物只有兩種
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com