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【題目】現有100個氨基酸共含有116個羧基和106個氨基，這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時共含有—NH2個數是(　　)

A. 6 B. 12 C. 22 D. 100

【答案】B

【解析】試題分析：結合氨基酸的結構特點知；氨基酸上的氨基數=氨基酸數+R基上的氨基數，氨基酸上的羧基數=氨基酸數+R基上的羧基數；蛋白質中的氨基數=肽鏈數+ R基上的氨基數，蛋白質中的羧基數=肽鏈數+ R基上的羧基數。依據上述關系，可算出R基上的氨基數="6," R基上的羧基數="16," 蛋白質中的氨基數=6+6=12.答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是．
②根據表中數據判斷，濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）．
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10﹣20 ．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL﹣1 ，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于；要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據要求回答下列問題:

（1）碳原子的價電子排布圖:_________，核外有_________種不同運動狀態的電子。

（2）碳可以形成多種有機化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結構，兩種分子中所有原子都在一個平面上。

①嘌呤中所有元素的電負性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_____________。

③吡啶結構中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請問該吡啶中的大π鍵表示為__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機化合物。

①在反應CO 轉化成CO2 的過程中，下列說法正確的是______。

A.每個分子中孤對電子數不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4 均有1個非羥基氧，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結構是: 將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4 個碳原子組成的正四面體結構單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結構，如下圖。已知T- 碳晶胞參數為a pm，阿伏伽德羅常數為NA，則T- 碳的密度的表達式為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產生氣泡，試回答：
（1）p為極，A極發生了反應．
（2）C為極，可收集到；D為極，可收集到．
（3）C極的電極反應式為．
（4）在電解過程中，測C、D兩極上產生氣體的體積，實驗數據如表：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極產生氣體的體積（cm3）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
陽極產生氣體的體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細分析以上實驗數據，請說出變化的可能原因是．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據如圖判斷，下列說法正確的是（　　）
A.氫氣的燃燒熱△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比2 mol H2O（g）所具有的總能量低
C.液態水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量