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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

實驗室里氣體的除雜或尾氣的收集,選用裝置正確的是 

A.干燥Cl2B.吸收HCl C.干燥H2D.吸收NH3

D

解析試題分析:A.圖示的干燥裝置中,進氣導管連接錯誤,無法對Cl2進行干燥,圖中操作錯誤應長管進短管出,故A錯誤;B.倒置球形漏斗插入溶液中,氣體能被充分吸收,且球形管有緩沖作用而防止倒吸,但該裝置密封,導致裝置內壓強瞬間減小,產生倒吸,所以B錯誤;C.該裝置用干燥管干燥氫氣,所以,選擇固體干燥劑,雖氫氧化鈉能吸水,但干燥效果差,一般不作干燥劑,可選擇堿石灰等常用的干燥劑,故C錯誤;D.氨氣易溶于水,更易溶于稀硫酸,用稀硫酸吸收時要防止倒吸,氨氣不溶于CCl4,四氯化碳密度比硫酸大,在下層,將氨氣通入到CCl4,不會產生倒吸,然后氨氣通過硫酸吸收,故D正確;故選D。
考點:本題主要考查了化學實驗的基本操作,平時的練習中多操作、掌握操作要領是做好化學實驗的基礎,題目難度不大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可以用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是

①H2S;②HCl;③NH3;④Cl2;⑤SO2;⑥C2H4

A.①和② B.②和⑤ C.③和④ D.⑤和⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

制取下列氣體,不宜采取排空氣法收集的是(  )

A.氨氣 B.乙烯 C.二氧化碳 D.二氧化氮 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質,下列對應關系完全正確的是

 
氣體
試劑
現象
結論
A
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黃色
氯的非金屬性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
產生白色沉淀
NH3有堿性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是制取和收集某氣體的實驗裝置,該裝置可用于

A.用濃硫酸和氯化鈉反應制取HCl 
B.用濃氨水和生石灰反應制取NH3 
C.用雙氧水與二氧化錳反應制取O2 
D.用飽和食鹽水和電石反應制取C2H2 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(  )

A.SO2B.NH3C.N2D.CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究,請你參與并完成對有關問題的解答。    
(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下:

①溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是                           
②上述流程中,“分離”得產品所包含的實驗操作依次為:過濾、                  
③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是            ;檢驗該陽離子的實驗方法是:取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應,將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,觀察現象即可。
(2)乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱,加熱過程中,固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t5~t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體,反應的化學方程式為:2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時,該晶體開始發生化學變化的時間是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5時間段固體的化學式為                           
③tl~t2時間段固體發生反應的化學方程式為                                    

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業,還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

(1)鈦鐵礦與硫酸發生反應①的化學方程式為       ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發生水解反應②的離子方程式為      ;可回收利用的物質是       
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用       (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液,當溶液出現紅色達到滴定終點,用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是        

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同步練習冊答案
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