Question

某校學習小組進行下述實驗探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某學生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？    （填“正確”或“錯誤”），大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為   
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為    反應的離子方程式為   
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據體系內產生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，根據離子方程式的書寫規則書寫；
（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體．
解答：解：（1）U型管兩側液面差能產生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：正確，CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚鈉反應生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現象是溶液出現渾濁，反應離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，
故答案為：溶液出現渾濁，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-；
（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態未和苯酚反應前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸，
故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
點評：本題考查了探究實驗及實驗評價，難度不大，注意苯酚鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯點．