Question

（2013?廈門二模）[化學--物質結構與性質]科技日報報道：輝鉬（MoS₂）在納米 電子設備制造領域比硅或富勒烯 （如C₆₀）更有優勢．從不同角度觀察MoS₂的晶體結構見右圖．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為

sp³

（2）電負性：C

＜

S（填“＞”或“＜”）．
（3）晶體硅和MoS₂比較，焙點較高的是

硅晶體

（4）Mo元素基態原子的價電子排布式為

4d⁵5s¹

．
（5）根據MoS₂的晶體結構回答：
①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目為

6

．
②Mo-S之間的化學鍵為

AC

（填序號）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．范德華力
③MoS₂納米粒子具有優異的潤滑性能，其原因是

MoS₂具有層狀結構，Mo和S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，外力作用層與層易發生相對滑動

．

Answer 1

分析：（1）根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式，含有4個共價鍵的原子采用sp³雜化；
（2）元素的非金屬性越強其電負性越大；
（3）原子晶體熔點最大；
（4）Mo是42號元素，其原子核外有42個電子，4d和5s電子為其價電子；
（5）①根據右邊圖判斷每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目；
②提供空軌道和提供孤電子對的原子間易形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵；
③MoS₂結構和石墨相似，根據石墨結構分析．

解答：解：（1）晶體硅中每個硅原子和4個硅原子能形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有4個σ鍵且不含孤電子對，含有4個共價鍵的原子采用sp³雜化，故答案為：sp³；
（2）元素的非金屬性越強其電負性越大，S元素的非極性大于C元素，所以電負性：C＜S，故答案為：＜；
（3）硅晶體屬于原子晶體，MoS₂晶體中層與層之間存在分子間作用力，Mo和S原子之間以共價鍵相連接，所以硅晶體熔點高于MoS₂，故答案為：硅晶體；
（4）Mo是42號元素，其原子核外有42個電子，4d和5s電子為其價電子，所以其價電子排布式為4d⁵5s¹，
故答案為：4d⁵5s¹；
（5）①根據右邊圖知，每個Mo原子周圍距離最近的S原子數目是6，故答案為：6；
②提供空軌道和提供孤電子對的原子間易形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，不同元素之間易形成的配位鍵屬于極性共價鍵，故選AC；
③MoS₂結構和石墨相似，根據圖片知，MoS₂具有層狀結構，Mo和S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，外力作用層與層易發生相對滑動，
故答案為：MoS₂具有層狀結構，Mo和S同層間以共價鍵結合，層與層之間通過范德華力結合，外力作用層與層易發生相對滑動．

點評：本題考查較綜合，涉及知識點較多，根據價電子對互斥理論、構造原理、電負性與非金屬性強弱之間的關系來分析解答，注意采用知識遷移的方法來分析問題，難度中等．