【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V （N2）=0.2 molL﹣1min﹣1
B.V （N2）=0.1 molL﹣1min﹣1
C.V （NH3）=0.1 molL﹣1min﹣1
D.V （H2）=0.3 molL﹣1min﹣1
【答案】A
【解析】解：發(fā)生N2+3H22NH3 ， 反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則 A. 
=0.2；
B. 
=0.1；
C. 
=0.05；
D. 
=0.1；
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的兩個(gè)電化學(xué)裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡；圖2中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.圖1中Cr為正極，Cu為負(fù)極
B.圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金屬鉻的活潑性比銅強(qiáng)且能和硫酸反應(yīng)生成H2
D.金屬鉻易被稀硝酸鈍化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān).當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體體積主要取決于
A．氣體的物質(zhì)的量 B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小 D．氣體的種類(lèi)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（ ）
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol﹣1
B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1
C.已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ?mol﹣1 ， 則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol﹣1
D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1 ， 則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是
A. 降低溫度B. 用銅代替鋅C. 增大鹽酸濃度D. 用鋅粒代替鋅粉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）生成D的反應(yīng)速率為；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖．當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升．制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 
A.硝酸銨
B.生石灰
C.氯化鎂
D.食鹽
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