Question

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )

A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．電離、水解均為吸熱反應，所以對混合溶液進行微熱，K1增大、K2增大，故A錯誤；B．由K的關系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性pH＜7，故B錯誤；C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c(CH3COO-)增大，故C錯誤；D．根據醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，故D正確；故選D。