【題目】某有機物的氧化產物是甲，還原產物是乙，甲和乙都能與鈉反應放出H2，甲和乙反應生成丙，甲和丙都能發生銀鏡反應。該有機物是
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 甲醇
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【題目】下列有關組成生物體細胞的化學元素的敘述中，錯誤的是
A. 組成生物體的最基本元素是碳
B. H1N1病毒和桃樹共有的元素是C、H、O、N、P等
C. 生物體內含有的元素都是生物體所必需的
D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
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【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯代物的數目分別是( )[
A．2個甲基，可能生成4種一氯代物
B．3個甲基，可能生成3種一氯代物
C．3個甲基，可能生成5種一氯代物
D．4個甲基，可能生成4種一氯代物
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【題目】C、H、O 3種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到1％．這個事實說明 （ ）
A. 生物界和非生物界具有統一性 B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 生物界和非生物界本質相同 D. 生物界具有獨特的元素
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )
A. 用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si
B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
D. 圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦核能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑧
C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2 3mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度（mol L-1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出 a kJ | 吸收 b kJ | 吸收 c kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A. 氯、溴、碘 B. 燒堿、氫氣 C. 粗鹽、淡水 D. 鈉、鎂、鋁
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