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已知下列兩個熱化學方程式
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)＋571.6KJ C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)＋2220.0KJ
實驗測得H₂、C₃H₈混合氣體共5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則原混合氣體中H₂、C₃H₈的體積比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反應Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
該反應的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優點是
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數表達式為                                                。
為提高甲醇的產率，可以采取的措施有

                                                         （寫出3點）。
既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化

學式）
②負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：。
（2）該溫度下反應的平衡常數K= ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應物 E.加入負催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。

A．熱裂解形成燃油	B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）（2分）用

的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

====

="==="

在

溶液中

與

反應生成

和

的熱化方程式為。
（3）（3分）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅

和3.0

的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率（）[:.....]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是。
（4）（3分）在提純后的

溶液中加入一定量的

和

溶液，加熱，生成

沉淀。制備

的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：
①   ▲   ；     ②   ▲   。
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵放出   ▲   kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）= H₂O（g） DH=" +44" kJ·mol^－¹，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式：   ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為：
⑴C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH ₁＝－393.5kJ/mol
⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH ₂＝－870.3kJ/mol
⑶H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（l） ΔH ₃＝－285. 8kJ/mol
則反應2C（s）＋2H₂（g）＋O₂（g）＝CH₃COOH（l）的焓變（ΔH）為