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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（）

A．電池放電時，PbO2是負極；充電時，PbO2是電池的陽極

B．負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

C．放電時，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】A．電池放電時，Pb是負極、PbO2是正極；充電時，PbO2是電池的陽極，故A錯誤；

B．負極上Pb失電子發生氧化反應，負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B正確；

C．放電時，PbO2得電子，被還原，發生還原反應，故C錯誤；

D．根據PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放電時，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案

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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z

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【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點為什么不導電___________________。

（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

（制備產品）

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學方程式為___。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。