【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C. NaCl溶液與KNO3溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸溶液
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- 
Mn2++2Cl2+2H2O
B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－
NH3↑+H2O
C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O
D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
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【題目】有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶火星的木條插入試管C中的溶液上方，木條復燃。
請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是 。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3： 。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：
上述方案是否合理？ 。請簡要說明兩點理由：① ；② 。
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【題目】鈦酸鋰(Li2TiO3)白色粉末、熔點1520~1564℃、不溶于水，具有極強的助溶性質(zhì)。利用鋰輝石（主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如下：
（1）鈦酸鋰(Li2TiO3)中鈦元素化合價為________。
（2）對鋰輝石進行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應，為了焙燒充分可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式__________。
（4）水浸時加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使____________（填離子符號）沉淀。濾渣B為MgCO3、______、________（填化學式）。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH·H2O物質(zhì)的量之比為____投料即可。
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長”的電池負極材料，當Li+遷入時，該電極則_____（填“得到電子”或“失去電子”）。
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【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（ ）
A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構
C.NCl3分子是非極性分子
D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
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【題目】已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是（ ）
A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl
C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵
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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，
可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應：
儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。
（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。
（相對分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 若降溫，該反應的平衡常數(shù)增小
B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變
D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
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