Question

化學實驗是化學學習與研究的基礎．
（1）某同學用下列裝置（部分未畫出）研究氨氣與氧化銅的反應．
實驗現象記錄如下：黑色氧化銅粉末變為光亮紅色；無水硫酸銅粉末變藍色；集氣瓶中收集到一種無色氣體（進一步實驗證明：該氣體化學性質穩定）．
①虛線框內所缺為干燥裝置，采用的干燥劑為

堿石灰

．
②寫出下列反應的化學方程式：
濃氨水與CaO固體反應：

NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑

．氨氣與氧化銅反應：

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
（2）下列實驗過程中涉及到的反應物與生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一種未知物質X．
[實驗]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的試管中滴加氯水，CCl₄層變成紫色．
第二步：繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層逐漸變淺，最后呈無色．
①第一步反應中的氧化劑為

Cl₂

．
②若第二步反應中，1mol I₂被氧化失去10mol電子，則未知物X的化學式為

HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）①堿石灰可用來干燥堿性氣體氨氣；
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅，氮氣和水；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質；
②1mol I₂被氧化失去10mol電子，那么一個碘原子失去5個電子．

解答：解：（1）左邊產生的氣體是堿性氣體氨氣，應用堿石灰干燥，①，故答案為：堿石灰；
②濃氨水與CaO固體反應生成氫氧化鈣和氨氣；氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅，氮氣和水，故答案為：NH₃?H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；
（2）①氯氣有強氧化性，可將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，故答案為：Cl₂；
②1molI₂被氧化失去10mol電子，那么一個碘原子失去5個電子，化合價為+5價，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，故答案為：HIO₃；

點評：本題考查化學實驗的綜合運用，掌握得失電子與化合價的關系是解題的關鍵．