Question

某同學擬用“甲醛法”測定工業產品中氯化銨的純度（假定雜質不與甲醛反應）反應為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL，該樣品中氯化銨的質量分數為（　�。�

A．8.92%

B．89.2%

C．85.6%

D．92.3%

Answer 1

滴定發生反應：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根據方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×

100mL

10mL

=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH₄Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH₄Cl的質量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故樣品中氯化銨的質量分數為

1.3375g

1.5g

×100%=89.2%，
故選B．