Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學(xué)式）。

（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）該方案能否達到實驗?zāi)康模ㄌ钅芑虿荒埽?/span> ．若不能，應(yīng)如何改進（若能，此問不用回答） 。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。

A．固體C的質(zhì)量	B．沉淀A的質(zhì)量
C．沉淀A1的質(zhì)量（未干燥）	D．固體B的質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）溶解（1分）過濾（1分）

（2）K2CO3（1分）HCl（1分）

（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（4）不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（2分）（5）D（2分）

【解析】試題分析：混合物溶于水制成溶液，要實現(xiàn)氯化鉀和氯化鋇的分離，需要把氯化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，然后碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鋇，所以試劑a是碳酸鉀，產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀通過過濾除去，濾液加入鹽酸后，蒸發(fā)、結(jié)晶即得到氯化鉀。沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鋇。

（1）根據(jù)以上分析可知操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾，（2）試劑a是K2CO3。試劑b是鹽酸，（3）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O。（4）操作②的濾液中含有剩余的氯化鉀及K2CO3溶液、若要直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的氯化鉀不純，必須除去碳酸鉀，需要加入足量的鹽酸；答案不能， 應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）準(zhǔn)確稱量KCl和BaCl2兩種固體混合物的質(zhì)量，還應(yīng)當(dāng)直到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，就能求出BaCl2質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；