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天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為

A．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能	D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

試題分析：天然氣是一種燃料，具備化學(xué)能，燃燒過程中主要轉(zhuǎn)化為熱能，應(yīng)該為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C選項(xiàng)正確。A．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例---太陽光分解水；B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例原電池裝置；D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最典型的實(shí)例就是內(nèi)燃機(jī)工作原理。故選C。
點(diǎn)評：本題考查能量轉(zhuǎn)化方式。難度不大，記住以上幾種轉(zhuǎn)化形式，可以迎刃而解。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)物質(zhì)	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ	436	a	369

則表中a為（　　）
A．404 B．260 C．230 D．200

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．依據(jù)焓判據(jù)即可判定（NH₄）₂CO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1.01×10⁵Pa、298K條件下，2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A．H₂O(g) = H₂(g)+

O₂(g)△H＝ +242kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) △H＝－484kJ·mol^-1

C．H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) △H＝ +242kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H＝ +484kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時體系的平均相對分子質(zhì)量減少。則下列說法正確的是（）

A．m+n >p+q,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．m+n >p+q,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n<p+q,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)	D．m+n <p+q,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定很大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂

B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．4Q₁＋2Q₂

D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0．25mol／L H₂SO₄溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm³。通過計(jì)算可得中和熱△H=                               ，
H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L^－1H₂SO₄溶液跟50mL0．55mol·L^－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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