Question

【題目】下列各組比較正確的是（ ）

①酸性：

②沸點：

③金屬性：

④穩定性：

⑤半徑：

A.①②B.②③

C.①③④D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

①元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性P＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故正確；

②含有氫鍵的沸點較高，結構相似的氫化物的相對分子質量越大，沸點越高，HF分子間能形成氫鍵，其沸點較高，則氫化物沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯誤；

③同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，故正確；

④元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，則氫化物的穩定性HF＞HCl＞H2S，故正確；

⑤金屬元素的原子的半徑大于離子半徑，則半徑Na＞Na+，故錯誤；

①③④正確，故選C。