【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值一定變大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數。
【答案】
（1）HC1O 溶液；
（2）H3PO3 
H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正鹽
（3）B（4）大于
【解析】
試題分析：（1）根據三種酸的電離平衡常數可知，酸性H3PO3＞CH3COOH＞H2PO3-＞HClO，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，酸性最弱的是HClO ，即HClO中c（H+）最小，故答案為：HC1O；
（2）具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為H3PO3 H2PO3-+H+，H2PO3-HPO32-+H+；亞磷酸（H3PO3）為二元酸，Na2HPO3是正鹽，故答案為：H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正鹽；
（3）常溫下，加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進醋酸的電離，但除氫氧根離子外，主要離子的濃度會減小。A．稀釋后c（H+）減小；B．加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，
增大；C．稀釋后c（CH3COO- ） 減小；D．稀釋后c（CH3COOH）減小，故選B；
（4）根據圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H+）相同，c（較弱酸）＞c（較強酸），稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c（H+）一直大于較強酸的c（H+），稀釋相同倍數，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數大，故答案為：大于；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。
（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。
（4）Z元素的氣態氫化物的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_______________。
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v（H2）=______。
②下列措施中能使
增大的是______（選3填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=______（填分數或保留兩位有效數字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區發生的電極反應式為______。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：__________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______（忽略溶液體積變化）。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y的原子序數依次增大。P、n、m分別是元素W、X、Y的單質，r、q是由這些元素組成的二元化合物，r是一種淡黃色粉末，常溫下0.01mol/L s溶液的pH為 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑:Y>X
B. 還原性:m>p
C. r、s和q中均含有離子鍵
D. 1 mol p與足量n反應生成氣態q，放出的熱量為P的燃燒熱
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【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z＞Y＞R
B. R與Y的電子數相差8
C. 非金屬性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
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【題目】室溫下，濃度均為0.2 mol/L的HA和BOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分粒子組分及濃度如圖所示。下列說法中不正確的是
A．HA、BOH均為弱電解質 B． X表示HA或BOH分子
C． 電離常數 K（HA）=K（BOH） D．該鹽溶液pH=4.53
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態
A. SO3的體積百分含量保持不變
B. SO2速率是O2速率的2倍
C. SO3的濃度是O2濃度的2倍
D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度
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【題目】在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g)
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤
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