【題目】下列液體中，不會出現丁達爾現象的分散系是（ ）
①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水
A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤
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【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池中，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發生還原反應
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1
下列判斷正確的是( )
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應（1）的產物比反應（2）的產物穩定
D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：
2SO3（g）。下列說法不正確的是
A. 改變反應條件可以改變該反應的限度
B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零
D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。
（2）用電子式表示⑦的氣態氫化物的形成過程________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。
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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：
已知：①有關A的信息如下：
能發生銀鏡反應 |
與FeCl3溶液發生顯色反應 |
核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1 |
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。
③
回答以下問題：
（1）A中含有的含氧官能團名稱是____和____。
（2）B→C的反應條件是：____。
（3）寫出反應類型： G→H:_______、I→J:___。
（4）寫出F生成G的化學方程式_______。
（5）寫出J的結構簡式 _____。
（6）結合題給信息，以D為原料經過三步反應制備1，3-丁二烯，設計合成路線（其他試劑任選）。
合成路線流程圖示例：___________________
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【題目】研究CO2轉化成有機物實現碳循環對實現社會的可持續發展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(1)。
(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。
(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。
①圖中0-4min內A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數的表達式為________。
②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。
A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)
B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數增大
C.單位時間內消耗CO2與生成H2的數目為3:1時，說明反應已經達到平衡
D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大
(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示：
序號 | 起始投料量不同的壓強下， 平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強 | P1 | P2 | P3 |
I | 2.0 molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04 mol | 0.02mol |
II | 1.0molCO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
III | 1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判斷理由為____________。
②X1=______________。
③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉化率為_____________。
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