Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：__________________。

(2)若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質A的元素在周期表中的位置為______________.

②X可能為__________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為__________。

②A中所含有的化學鍵類型為___________________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為______________，E是________________(填化學式)。

Answer 1

【答案】（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O

（2）①第三周期第VIIA族 ②bc

（3）①NA②離子鍵、共價鍵 ③ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】試題分析：（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O；

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應，a錯誤；與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，b正確；與Na2SO3反應生成SO2，SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3，c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，d錯誤，答案選bc；

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2。①1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發生氧化還原反應，轉移的電子數目為NA；

②A為Na2O2，所含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，答案選ab；

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；C為HNO3，硝酸與鐵反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，E為硝酸亞鐵，化學式為Fe(NO3)2。