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《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在

、80MPa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化	B．金剛石和石墨互為同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉	D．金剛石屬于原子晶體

試題分析：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，A正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；CD都是正確的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。
（1）M的基態(tài)原子價層電子排布式為_____,元素B、D、G的第一電離能由大到時小的順序是_____ (用元素符號表示)。
（2）用價層電子對互斥理論預(yù)測，GD₃²^－的立體構(gòu)型是_____ (用文字表述)
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_____ (用元素符號表示)。

（4）已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E 的氯化物與NaB₃在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B₂，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，若有8.4gB₂生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：
A 液氧 B KCl C 冰水混合物 D 氖 E 干冰 F Na₂CO₃ G 食鹽水
(1)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)是            （填編號，下同）；
(2)只由分子構(gòu)成的物質(zhì)是            ；
(3)只由離子構(gòu)成的物質(zhì)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞	B．金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高
C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂	D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是 ( 　)

A．金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6個碳原子

B．如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子

C．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子

D．分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO₂分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（）

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)

A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個

C．若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b³：a³

D．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷錯誤的是

A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度

B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN₂中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N₂O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。
(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(3)三聚氰胺

俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸

后，
三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為______________。

已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離 ________________ __（列出計算式）
CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________ ______。

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