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現有兩種短周期元素A、B的原子序數分別為a、b，若a+8=b，則下列有關A、B的說法正確的是
A．A和B一定在同主族
B．A和B一定在同周期
C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族
D．A、B可能既不同周期，又不同主族

試題分析：a+8=b，則A和B兩種元素可以是H和F、O和S，所以選項A、B、C都是錯誤的，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重解題的靈活性，側重方法的培養。有利于培養學生的發散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是要學會通過舉例排除逐一篩選得出結論的解題方法。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。

（1）若A為固體單質
① D的化學式為 ________________，
② E→C的化學方程式為 ___________________________________________________
③ 將C通入某非金屬單質的溶液中，可發生氧化還原反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_________________________________________________________。
（2）若A為氣體單質
①B→C的化學方程式________________________________________________________
② E→C的離子方程式為__________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A、B、C、D、E均為常見物質，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物已省略）。

請回答：
（1）若A為金屬單質，B、C為非金屬單質，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學式為______，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為
___________ __。
（2）若A為非金屬單質，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質，C為不含氧元素的酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學式為___________，A和E在一定條件下反應生成D的離子方程式 _____ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質的組成元素均為短周期元素，它們的轉化關系如圖。其中反應①為置換反應。

（1）若A、D、F為非金屬單質，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應①的化學方程式為              ；
（2）（若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③、④反應中都有水生成，反應②需在放電條件下進行，寫出反應①的化學方程式為                 ，反應③為   熱反應
（3）若A、D為單質，且所含元素的原子序數A是D的兩倍，原子的最外層電子數D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應①的實驗現象是：
反應④的化學方程式為                 （F為濃溶液）
（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核41個質子的負一價陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數占其電子總數的三分之二。據此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個電子的化合物A的結構式是            ；由X、Y、Z三元素按原子個數比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是一種非金屬單質，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。

請回答下列問題：
(1)化合物B是_______(填化學式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化學反應的類型是________反應(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能產生白色沉淀。寫出該反應的離子方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．一種陽離子和一種陰離子的質子數和電子數可能同時相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

請仔細分析，回答下列有關問題：
①預測周期表中電負性最大的元素應為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據表中的所給數據分析，同主族內的不同元素X的值變化的規律是
                              ；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                                                                       。
③經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A至F是化合物，G是單質，A的焰色反應為黃色。

（1）寫出B、C的化學式：
B ；C
（2）寫出下列反應的離子方程式
①A+F： ②D+E：
（3）若2molA與1.5molE的混和物在密閉容器中加熱后，得到的固體成分為_________
（填名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子.它們之間存在如下圖所示的轉化關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：
A的結構式； D的電子式；
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，
請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式：____________________________________
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________＞________。

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