根據(jù)要求完成下列各小題
（1）①實(shí)驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
②為了得到干燥的NH3，用________做干燥劑。（填編號）
| A．堿石灰 | B．濃H2SO4 | C．無水CaCl2 | D．P2O5 |
(7分)
（1）①2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O（2分）
②A（1分）
(2)①2Na +2 H2O ="2Na+" +2OH- + H2↑（2分）
②2H2S+O2 ==2S+2H2O（2分）
解析試題分析：（1）①實(shí)驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑ + CaCl2 + 2H2O②為了得到干燥的NH3，用A、堿石灰做干燥劑。（2）①W是水且V的焰色反應(yīng)為黃色，說明V中含有鈉元素，離子方程式2Na +2 H2O ="2Na+" +2OH- + H2↑②V是水， 化學(xué)方程式為2H2S+O2 ==2S+2H2O。
考點(diǎn)：本題考查氨氣的制備與干燥，與水參與的反應(yīng)方程式的書寫。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將溶液(或氣體)X，逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是( )。
| | A | B | C | D |
| X | H2S | HCl | NH3 | NH3·H2O |
| Y | Na2SO3 | NaAlO2 | AlCl3 | AgNO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置 ,
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗事實(shí)是 (填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式 。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機(jī)鹽,其化學(xué)式為 ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式 。
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為 ，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為 。
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因 。
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有 性。
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為 。
（5）設(shè)計實(shí)驗探究離子晶體C的成分為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分，實(shí)驗記錄如下圖所示。
（1）該礦石中含有 (填化學(xué)式)，請寫出實(shí)驗過程①中反應(yīng)的離子方程式 。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解，可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極上得到該金屬 g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
（4）經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是 (填序號)。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為 ;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;常溫下丁溶液pH 7,用離子方程式解釋 。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為 ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為
③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
| A | |
| | C |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是
| A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W |
| B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z |
| C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 |
| D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 |
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