【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發生變性
B. 全降解塑料
可由環氧丙烷
和CO2縮聚制得
C. 用牛油制肥皂，當在反應液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發現燒杯底部有固體物質析出
D. 在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH 溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率
【答案】D
【解析】A.蛋白質遇到重金屬鹽會變性；B.環氧丙烷
和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。
蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質的溶解度，屬于蛋白質發生了鹽析，物理變化，A錯誤；全降解塑料可由單體環氧丙烷和CO2通過加聚反應生成，B錯誤；牛油在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，該物質在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH 溶液的接觸面積，從而加快化學反應速率，D正確；正確選項D。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（ ）
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數不變
C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】根據下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是
A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2
C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋
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【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：
下列分析不正確的是
A. ①的現象說明上層清液中不含Ag+
B. ②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動
D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現白色沉淀
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【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究，實驗如下：
裝置 | 序號 | 試管中的藥品 | 現象 |
持續通入
| 實驗Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有磚紅色沉淀出現，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 |
實驗Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有黃色沉淀出現，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色 |
（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。
（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續通入SO2氣體，現象與實驗I相同，此步實驗證明：__________________，檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。
（3）同學們對白色沉淀的成分繼續進行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，參考如下實驗方案填寫表格：
填寫下表空格：
試劑1 | _________________ | 試劑2 | 蒸餾水 |
現象1 | _________________ | 現象2 | _________________ |
③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式：_________________。
（4）丙同學通過實驗證明：實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，_________________________________，則說明磚紅色沉淀是Cu2O。
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【題目】中藥在世界醫學界越來越受到關注。中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關注。
（1）As的原子結構示意圖為
，則其在周期表中的位置是______________________。
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是___________________________。
①NH3的熱穩定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4強 ③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式______________________________________。
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3，提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為-2價，堿浸過程中發生的反應________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
②過程Ⅲ的系列操作包括________________________________________。
③寫出過程Ⅲ的離子方程式_________________________________，過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產率越高，請解釋其原因________________________________。
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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯
價）
A. 還原劑只有Li
B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2時，反應轉移電子為0.2mol
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【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
（1）生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
（2）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_________________。
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_____________。
（3）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。
（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾
②向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體
③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解
④再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾得到FeSO4 溶液
⑤_______________________________________________，得到FeSO4·7H2O 晶體。
（5）取25.00g檸檬酸亞鐵晶體（摩爾質量為246g/mol），配成100mL溶液，取20.00mL至錐形瓶中，另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中，用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應，經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
滴定終點時現象為：__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數________________
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