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地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年.合理的解釋是(  )
A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原?
B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)?
C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開(kāi)發(fā),鋁礦埋得深,難開(kāi)發(fā)?
D.銅比鋁相對(duì)原子質(zhì)量大
A.鋁較活潑,極易被氧氣氧化生成氧化物,所以在自然界中以化合態(tài)存在,且冶煉鋁時(shí)應(yīng)該采用電解法冶煉,一般條件下鋁礦石難被還原,銅較不活潑,銅元素較易被氧化,所以冶煉銅比鋁早,故A正確;
B.金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.金屬的冶煉難易程度與其相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué).請(qǐng)回答:
(1)原電池是將______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____能的裝置,一般較活潑的金屬做
______極,發(fā)生______反應(yīng).電子流向______極(填“正”或“負(fù)”).
(2)分析右圖,寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式:
鋅棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____
碳棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  )
ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn
電解液FeCl3Fe2(SO43Fe(NO32CuSO4
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列金屬中,通常用電解法冶煉的是(  )
A.鈉B.鐵C.銅D.銀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在冶金工業(yè)上,通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(  )
A.Na、Ba、Mg、AlB.Zn、Fe、Cu、Ag
C.Na、K、Zn、FeD.Mg、Al、Zn、Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

金屬鉀與金屬鈉的金屬性相近,且鉀比鈉略強(qiáng).如調(diào)整溫度到一定程度,則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)制取金屬鉀:KCl+Na=NaCl+K(g).根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析:
物質(zhì)NaClKNaKCl
熔點(diǎn)/℃77063.6597.5801
沸點(diǎn)/℃1500(升華)774882.91413
(1)鈉能制取鉀的原因是______.
(2)該反應(yīng)制取鉀的溫度是______
A.97.8℃~770℃B.770℃~774℃C.774℃~882.9℃D.1413℃~1500℃
(3)在制取鉀的過(guò)程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計(jì)正確的是(  )
A.
電解飽和食鹽水
B.
銅鋅原電池
C.
電鍍銀
D.
電解精練銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海水是人類(lèi)資源的寶庫(kù),“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來(lái)源。食鹽既是一種生活必需品,也是一種重要的工業(yè)原料。以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉。
(1)陽(yáng)極反應(yīng)式為               ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是:             
(2)當(dāng)陰極和陽(yáng)極上共收集到氣體22.4 L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集),則電路中通過(guò)電子的個(gè)數(shù)為         
(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液,若通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收,且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:                    (用一個(gè)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
(1)該泉水屬于__________硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加順序?yàn)開(kāi)_________,原因是______________________________________________________。
(3)目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行水的軟化,水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的__________起離子交換作用。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入___________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:

①陽(yáng)離子交換膜是指_________(填“A”或“B”)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:_____________________________;
陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_____________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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