【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（ ）
A．22.4LH2含氫分子數為6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子數為2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的數目為6.02×1022
D．標準狀況下，22.4L H2O含水分子數為6.02×1023
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子
C. 乙發生消去反應得到兩種烯烴
D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛
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【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是( )
A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發生潮解
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【題目】關于容量瓶的敘述：①是配制準確物質的量濃度溶液的儀器；②不宜長時間貯存溶液；③能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的有
A. ①②③④
B. ②③
C. ①②④
D. ②③④
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑ |
回答下列問題：
I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：
（1）上述儀器的連接順序是：e接__， 接 ， 接 ， 接 （按氣流方向，用小寫字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
（2）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為________________。
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？______________________________
（5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。
（6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是________。②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。
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【題目】下列有關元素周期表和元素周期律的說法，錯誤的是
①元素周期表中s區、d區和ds區的元素都是金屬元素
②d區元素最后一個核外電子一定填充在s能級上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大
A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
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【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）
已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②
（X表示鹵素原子）
③R-X+NaCN
RCN+NaX
回答下列問題：
（1）寫出D的結構簡式：_______________。
（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。
（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。
（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）
①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發生顯色反應。
其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。
（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（
）為原料合成苯乙酸苯甲酯（
）寫出合成路線__________，并注明反應條件。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．SO2具有還原性，故可作漂白劑
B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯＋3價
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