Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 ， 則電解水的熱化學方程式為2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1 ， 但是電解水的熱化學方程式中，根據(jù)能量守恒，電能的介入會導致熱能減少，吸收的熱量變小，故A錯誤；
B．反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，滿足△H﹣T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0，故B正確；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 kJmol﹣1可知，反應過程是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，則說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．