Question

【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個Na+。

(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要膽礬________g。

(4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應的空格內(nèi))其中，屬于強電解質(zhì)的是_____________。

Answer 1

【答案】NA或6.02×1023 NH3 2.5 2:1 0.8 ④⑤

【解析】

(1)由化學式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nNA計算Na+的數(shù)目；

(2)四種氣體的相對分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2。同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的；

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，實驗室沒有90 mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據(jù)n=cV可知需要硫酸銅的物質(zhì)的量；

(4) 在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，S元素化合價分別由0價升高為+4價，被氧化，降低為-2價，被還原，反應中硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)進行判斷；

(5)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。

(1)由化學式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的數(shù)目為NA或6.02×1023；

（2）四種氣體的相對分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知質(zhì)量都是50g的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2；同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的，所以氣體體積最大的是NH3；

（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，實驗室沒有90 mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據(jù)n=cV可知需要硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是0.01mol×250g/mol=2.5g；

(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產(chǎn)物為K2SO3，硫元素由0價降低為-2價，被還原，還原產(chǎn)物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；

根據(jù)反應可知，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉(zhuǎn)移的電子為 0.8mol；

(5) 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)。①H2O部分電離 屬于弱電解質(zhì)、②Mg為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、③CH3COOH部分電離屬于弱電解質(zhì)、④NaOH在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)、⑥碘酒為混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)、⑧鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故屬于強電解質(zhì)的是④⑤。