Question

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　　）

• A．最終達到平衡時，兩個體系內混合氣體的平均分子量相同
• B．最終達到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的

  1

  2

• C．最終達到平衡時，途徑Ⅰ的反應時間等于途徑Ⅱ的反應時間的

  1

  2

• D．最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的

  1

  2

Answer 1

分析：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L  2moL/L
Ⅱ2moL/L  4mol/L
C和D可完全轉化為A和B的物質的量濃度分別為4mol/L，相當于在Ⅰ的基礎上壓縮體積，以此解答該題．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
Ⅰ2moL/L   2moL/L
Ⅱ2moL/L 4mol/L
C和D可完全轉化為A和B的物質的量濃度分別為4mol/L，相當于在Ⅰ的基礎上壓縮體積，則
A．在Ⅰ的基礎上縮小體積，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質的量發生變化，混合氣體的平均分子量不相同，故A錯誤；
B．在Ⅰ的基礎上縮小體積，如平衡不移動，則Ⅰ中C（A）等于Ⅱ中C（A）的

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2

，但平衡向正方向移動，則，Ⅰ中C（A）大于Ⅱ中C（A）的

1

2

，故B錯誤；
C．由于轉化率不確定，則不能確定兩種途徑達到平衡所用時間的關系，故C錯誤；
D．途徑Ⅱ質量相當于途徑Ⅰ的質量的2倍，體積相同，則最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的

1

2

，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意兩種途徑的對比，易錯點為C，途徑Ⅱ反應速率大，但由于轉化率不確定，則不能確定二者達到平衡的關系．