Question

有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、甲分別浸入稀硫酸中，乙生成氫氣的速率更大；把丙浸入乙的硝酸鹽溶液中，丙的表面有乙析出．這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）

A．甲、乙、丙

B．丙、乙、甲

C．丙、甲、乙

D．乙、丙、甲

Answer 1

分析：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強，不同金屬與相同的酸反應，生成氫氣速率越大則金屬的活動性越強，活潑金屬能置換出不活潑金屬，據此分析解答．

解答：解：一般來說，作原電池負極的金屬活動性較強，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極，則金屬活動性強弱丙＞甲；把乙、甲分別浸入稀硫酸中，乙生成氫氣的速率更大，不同金屬與相同的酸反應，金屬的活動性越強其生成氫氣的速率越大，所以金屬活動性強弱：乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸鹽溶液中，丙的表面有乙析出，說明丙的金屬活動性大于乙，通過以上分析知，金屬活動性強弱順序是：丙＞乙＞甲，
故選B．

點評：本題考查了金屬活動性強弱的順序，根據原電池原理、金屬與酸的反應快慢、金屬之間的置換反應來分析解答，難度不大．